Mangan(II) asetat

senyawa kimia

Mangan(II) asetat adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Mn(CH
3
CO
2
)
2
 · (H
2
O)n dengan n = 0, 2, 4. Bahan-bahan ini memiliki wujud padatan berwarna putih atau pink pucat. Beberapa senyawa ini digunakan sebagai katalis dan sebagai pupuk.[3]

Mangan(II) asetat[1]
Nama
Nama IUPAC
Mangan(II) asetat
Nama lain
Mangan diasetat
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/2C2H4O2.Mn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 YaY
    Key: UOGMEBQRZBEZQT-UHFFFAOYSA-L YaY
  • CC([O-])=O.CC([O-])=O.[Mn+2]
Sifat
Mn(CH
3
CO
2
)
2
 (anhidrat)
Mn(CH
3
CO
2
)
2
 · 4H2O (tetrahidrat)
Massa molar 173,027 g/mol (anhidrat)
245,087 g/mol (tetrahidrat)
Penampilan Kristal putih (anhidrat)
Kristal monoklinik pink muda (tetrahidrat)
Densitas 1,74 g/cm3 (anhidrat)
1,59 g/cm3 (tetrahidrat)
Titik lebur 210 °C (410 °F; 483 K) (anhidrat)
80 °C (tetrahidrat)
Kelarutan Larut dalam air (sekitar 700 g/L pada suhu 20 °C untuk tetrahidrat), metanol, asam asetat (anhidrat)
Larut dalam air dan etanol (tetrahidrat)
+13,650·10−6 cm3/mol
Bahaya
Titik nyala > 130 °C (266 °F; 403 K) (tetrahidrat)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
2940 mg/kg (tikus, oral)[2]
Senyawa terkait
Anion lain
Mangan(II) fluorida
Mangan(II) klorida
Mangan(II) bromida
Kation lainnya
Seng(II) asetat
Raksa(II) asetat
Perak(I) asetat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Pembuatan

sunting

Mangan(II) asetat dapat dibentuk dengan mereaksikan mangan(II,III) oksida atau mangan(II) karbonat dengan asam asetat:[4]

Mn
3
O
4
+ 2 CH
3
CO
2
H → Mn(CH
3
CO
2
)
2
+ Mn
2
O
3
+ H
2
O
MnCO
3
+ 2 CH
3
CO
2
H → Mn(CH
3
CO
2
)
2
+ CO
2
+ H
2
O

Struktur

sunting

Bentuk anhidrat dan dihidrat (Mn(CH
3
CO
2
)
2
 · 2H2O) adalah polimer koordinasi. Bentuk dihidrat telah dikarakterisasi melalui kristalografi sinar-X. Setiap pusat Mn(II) dikelilingi oleh enam pusat oksigen yang disediakan oleh ligan akuo dan asetat.

 
Subunit struktur mangan(II) asetat dihidrat.[5]

Referensi

sunting
  1. ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87), Boca Raton, FL: CRC Press, hlm. 3–354, 4–68, ISBN 0-8493-0594-2
  2. ^ "Manganese compounds (as Mn)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. ^ Thomas Scott; Mary Eagleson (1994), Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter, hlm. 620, ISBN 3-11-011451-8, diakses tanggal 2 Juli 2025
  4. ^ Arno H. Reidies (2002). "Manganese Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a16_123. ISBN 3527306730.
  5. ^ Chih-Yi Cheng; Sue-Lein Wang (1991). "Structure of manganese acetate dihydrate". Acta Crystallographica Section C. 47 (8): 1734. doi:10.1107/S0108270191002202.